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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个乔布斯为什么把苹果给库克含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是乔布斯为什么把苹果给库克3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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